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Revista Facultad de Ingeniería Universidad de Antioquia

Print version ISSN 0120-6230
On-line version ISSN 2422-2844

Rev.fac.ing.univ. Antioquia  no.45 Medellín July/Sept. 2008

 

Un nuevo coeficiente cinético para la combustión de carbonizados- formulación

 

A new reaction rate constant for char combustion- formulation

 

 

Andrés Rojas*1; Juan Barraza2; Richelieu Barranco3

1 Universidad Nacional de Colombia Sede Palmira, Carrera 32 vía Candelaria, Barrio Chapinero, Palmira, Valle, Colombia

2 Universidad del Valle, ciudadela Melendez, Escuela de Ingeniería Química, Calle 13 #100-00

 

3 Nottingham Fuel and Energy Centre, School of Chemical, Environmental and Mining Engineering, University of Nottingham, Nottingham NG7 2RD, United Kingdom

 

 


Resumen

Este artículo muestra el desarrollo y la formulación de un nuevo modelo del coeficiente cinético para la combustión de carbonizado procedentes de carbones pulverizados. La velocidad de reacción química se consideró una función de la reactividad intrínseca del carbón y de la masa del combustible, para un orden de reacción n. La ecuación de la constante cinética de combustión del carbonizado se obtuvo por análisis dimensional usando el método de Rayleigh. Esta ecuación es novedosa, adimensional y muestra la dependencia de la constante de reacción química sobre parámetros del carbón tales como la composición maceral y mineral; los parámetros del carbonizado como el área superficial específica y la densidad aparente; el tiempo de desvolatilización, la temperatura y la energía de activación. La constante de reacción de la combustión del carbonizado tiene consistencia dimensional y se describe por tres nómeros adimensionales, los cuales tienen significado físico o químico.

Palabras Clave: Carbonizado, modelo de combustión, coeficiente cinético, relatividad intrínseca.



Abstract

This paper shows the development and formulation of a new reaction rate constant of combustion for pulverized coal. The chemical reaction rate was considered as a function of coal intrinsic reactivity and fuel mass for a reaction order n. The equation for reaction rate constant was developed by dimensional analysis using the Rayleigh method. This equation is new, dimensionless and shows the dependency of the chemical reactivity on coal parameters such as maceral and mineral composition; char parameters, including specify surface area and apparent density, devolatilization time, temperature, and activation energy. The reaction rate constant model presents dimensional consistency and it is described by three dimensionless numbers having physical or chemical significance.

Keywords: Char, combustion model, reaction rate constant, intrinsic reactivity



Introducción

Los modelos globales de combustión de carbón pulverizado involucran una serie de reacciones químicas, las cuales incluyen la desvolatilización del carbón [1-9], combustión de volátiles [10, 11], combustión del carbonizado [12, 13] y oxidación de la fase gaseosa [4]. Se ha establecido que los modelos matemáticos que representan la cinética intrínseca de combustión dependen del proceso de combustión específico [12], de la reactividad del carbón [14], de las características termofísicas del carbón [15], y de las condiciones de operación [16]. Las condiciones de operación incluyen la velocidad de flujo de aire, la temperatura de preparación del carbonizado, y la presión del sistema [17]. Para la combustión de carbón pulverizado, la velocidad de combustión de la materia volátil es despreciable respecto a la velocidad de combustión del carbonizado, debido al tamaño de partícula tan pequeño (menores a 100 micas) y a las altas temperaturas usadas. Por lo tanto, el proceso de combustión global lo controla la velocidad de reacción de la estructura porosa del carbonizado [17, 18].

Hurt [12] utilizó un modelo cinético intrínseco semi-global el cual reproduce las magnitudes de la dependencia de la temperatura (energía de activación intrínseca global) y concentración (orden de reacción intrínseco global) para la combustión en estado estable. Se recopilaron una serie de datos de los órdenes de reacción intrínsecos global con evidencia de efectos de transporte para la presión parcial de oxígeno en el rango 0.1 a 2 bar. Se encontró que a bajas temperaturas el orden de reacción se encuentra entre valores de 0.6 y 1 (zona I, por debajo de los 900K) y a altas temperaturas los valores estuvieron en el rango de 0 a 1 (zona II, por encima de los 1200K).

Hurt [12] también presenta tres modelos de mecanismos cinéticos. El primer modelo, llamado Cinética Global de la Ley de Potencia, considera la reacción entre el carbón, los sitios activos, y una molécula de oxigeno, así:

Con la ley de velocidad de reacción del gas dada por:

Donde k significa el coeficiente cinético de reacción, Po2 la presión parcial de oxígeno en la superficie de la partícula (atm) y n el orden de reacción. El segundo modelo, llamado Cinética Semi-global de Dos Pasos de Langmuir-Hinshelwood, predice un orden de reacción efectivo que varia con la concentración de oxígeno y la temperatura. Se encontró [12] que ni éste y ni el modelo anterior describen apropiadamente la cinética de combustión a través de un amplio rango de temperaturas y presiones de oxígeno. Sin embargo, un orden cero y un tratamiento de Langmuir-Hinshelwood se puede usar apropiadamente bajo condiciones determinadas, especialmente a altas temperaturas, para la combustión de carbón pulverizado. El mecanismo de Langmuir-Hinshelwood es el siguiente:

 

La ley de velocidad de reacción para la forma no disociativa es:

Donde k1 y k2 son los coeficientes cinéticos de reacción para las anteriores reacciones químicas. Finalmente, el tercer modelo llamado Cinética Semi-global de Tres Pasos, sugiere tres reacciones que involucra oxígeno (fase gaseosa) con una superficie compleja. Este modelo describe la tendencia básica respecto al orden de reacción global, a la energía de activación global y a la relación CO/CO2, en un amplio rango de condiciones de combustión. Las reacciones son las siguientes:

La ley de velocidad de reacción para éste modelo es el siguiente:

Hurt [12,19] encontró que el modelo de tres pasos es el modelo que mejor predice la combustión, de tal manera que a baja temperatura el orden de reacción está entre 0.6 y 1, mientras que para altas temperaturas el orden de reacción es 0. Estos modelos solamente son función de la concentración de oxígeno y de la temperatura.

Por otro lado, otros trabajos |[10, 14, 20, 21, 22, 23] presentan dos modelos para determinar la velocidad de reacción del carbonizado en la combustión. El primero de ellos combina la cinética y la difusión basado en la energía de activación aparente, mientras que el segundo es un modelo de reactividad intrínseca. El primer modelo de reacción está dado por la siguiente ecuación:

Donde dm/dt representa la velocidad de pérdida de peso en la combustión del carbonizado (g s-1), Dp el diámetro de partícula, ρ la densidad del carbón (g cm-3), R la constante universal de los gases (atm cm3 mol-1 K-1), XO2 la fracción mol de oxígeno, MO2 el peso molecular del oxígeno (g mol-1), Rdiff el coeficiente de velocidad de reacción por difusión (g cm-2 s-1 atm-1) y Rc el coeficiente de velocidad de reacción química o reactividad (g cm-2 s-1 atm-n). Este modelo asume que la velocidad de reacción superficial la gobierna la cinética química y/o la velocidad de difusión. La velocidad de pérdida de masa por combustión, dm/dt depende de la densidad, y del diámetro de partícula, además de la relación entre el área de reacción y el área superficial externa de la partícula, en la cual se asume que la partícula es de forma esférica. El coeficiente de velocidad de reacción por difusión y el coeficiente de velocidad de reacción química o cinética intrínseca están dados por las siguientes ecuaciones [10, 24, 25]:

En la figura 1, se presenta el esquema del montaje de reacción para la descomposición catalítica de metano.

Donde Af determina el factor pre-exponential o constante empírica del combustible, Ea la energía de activación aparente, (J mol-1 K-1), φ la relación entre la superficie de reacción y la superficie externa (equivalente a una esfera), DO el coeficiente de difusión del oxígeno en el gas, (cm2 s-1), Mc la masa de la partícula de carbón (g), T la temperatura absoluta (K), TO la Temperatura del oxígeno (K), Tg la temperatura del gas (K), Tp la temperatura superficial de la partícula de carbonizado (K). La ecuación (5) representa el coeficiente cinético de reacción química dado por la ecuación de Arrhenius. En el segundo modelo la reactividad ó velocidad de reacción intrínseca, ri, se expresa mediante la ecuación:

Donde Ri define el coeficiente de velocidad de reacción intrínseca (g cm-2 s-1 atm-n) el cual se obtiene por la siguiente ecuación:

En la ecuación 8, γ representa la dimensión característica de partícula (cm), η el factor de efectividad o modulo de Thiele (relación entre la velocidad de combustión actual y la velocidad de reacción si no existe resistencia por difusión en los poros), Ag el Área superficial específica de los poros del carbonizado (cm2 g-1) y σ la densidad aparente del carbonizado (g cm-3). Bajo condiciones de control químico, la velocidad de reacción la controla la cinética intrínseca (régimen I), en la cual la difusión del oxígeno en los poros del carbonizado no se considera importante como es el caso de la tecnología de carbón pulverizado. Entonces, la velocidad de reacción observada define la velocidad de reacción química y se representa por la ecuación:

 

Donde n define el orden de reacción verdadero. Este modelo asume un área superficial promedio y un factor de efectividad constante durante la combustión.

Experimentalmente se encontró [14] que el coeficiente cinético de reacción química depende de variables como la densidad aparente de la partícula de carbonizado, el área de la superficie específica del poro del carbonizado, el contenido de carbono fijo en el carbonizado, la temperatura de partícula del carbonizado y las características de los macerales del carbón original. El coeficiente de reacción química se representa por la siguiente ecuación [12, 24, 25]:

C significa el contenido de carbono fijo del carbonizado, en base seca libre de ceniza (%),Tp la temperatura de la partícula (K), VitM la fracción de vitrinita del carbón (% v/v), Vitpsla fracción de pseudo-vitrinita del carbón (% v/v), y, InR y InLR los contenidos de Inertinita (% v/v) de baja reflectancia (reactiva) y alta reflectancia (no reactiva) en el carbón respectivamente.

Como se puede ver, al coeficiente de reacción química (ecuación 10) se le involucra un factor maceral FMAC, debido a que la presencia de macerales de diferente características físico-química tienen influencia significativa sobre la combustión del carbón pulverizado, afectando la morfología, la estructura y por ende la reactividad de los carbonizados [26, 27]. En la literatura [28, 29, 30] se reporta que las vitrinitas son los macerales más reactivos y las inertinitas los menos reactivos. Esto se explica porque la inertinita es más aromática y no libera suficientes cantidades de volátiles combustibles. Se ha estimado que un char de vitrinita quema dos o más veces más rápido que un char de inertinita; sin embargo, también se ha encontrado [31] que la inertinita puede quemar tan rápido como la vitrinita dependiendo del tipo de char formado. También se considera que las interacciones entre los macerales pueden ocurrir y afectar significativamente el proceso de combustión en todos los carbones [29].

Otro modelo generalizado (aplicado a carbones no desvolatilizados, no carbonizados) es el modelo establecido por Cumming [32, 33], donde la velocidad de combustión es función de la constante cinética y de la masa residual de carbón elevado a un exponente n, tal como lo muestra la siguiente ecuación:

En este modelo se emplea la ecuación de Arrhenius, dada por:

Un grafico de log k contra 1/T permite determinar la energía de activación aparente, E, y el factor de frecuencia, k0.

Cumming [32] asumió que el proceso de combustión obedece una cinética de pseudo-primer orden. Esto debido a que el tamaño de la muestra de carbón que se utiliza en los analizadores termogravimétricos es pequeña (aproximadamente 12 mg), las partículas son muy finas (menores a 250 μm) y hay un suministro de aire en exceso tal que la concentración de oxígeno no cambia durante el progreso de la reacción. También Cumming [33] asumió que la reactividad de combustión de un carbón no desvolatilizado se puede calcular por medio de los perfiles de combustión, empleando un parámetro conocido como Energía de Activación Aparente Media Ponderada (Em). Este parámetro se obtiene a través de la grafica de Arrhenius, encontrándose que los carbones pueden presentar desde una a cuatro zonas lineales, donde cada una de ellas representa el tipo de mecanismo de reacción que ocurre en un determinado intervalo de temperatura. Cada zona de linealidad tiene su propia energía de activación Ea, las cuales definen las energías de activación asociadas con varias etapas del proceso de combustión. Estas energías asociadas definen la reactividad global del combustible cuando se les incorpora un término relacionado con la fracción de combustible consumido (Fi) en cada etapa. Por tal razón, Em permite conocer la reactividad global de una reacción de oxidación de un carbón y se calcula empleando la siguiente ecuación:

Donde Ei define la energía de activación aparente para la región i de la linealidad de Arrhenius (J mol-1 K-1). Conociendo las Em de cada carbón se determina la diferencia de reactividades entre carbones.

Formulación del coeficiente cinético de combustion del carbonizado

Se ha encontrado [14] que cuando el tamaño de partícula de un carbón está por debajo de 75 μm, la cinética química gobierna el proceso de oxidación del carbonizado y la difusión del oxígeno en los poros del carbonizado es despreciable. La velocidad de reacción del carbonizado depende de la presión parcial del oxígeno y de su masa remanente (libre de humedad y materia inorgánica), y se puede representar mediante la siguiente ecuación para una reacción de orden global q+n:

Donde rc" simboliza la velocidad de combustión del carbonizado (g cm-2 s-1), As el área de reacción (cm2), k' la constante cinética de reacción (cm-2 s-1g1-n atm-q) y m la masa remanente de carbonizado (g). Cuando se trabaja con concentraciones de oxígeno en exceso, la ecuación (15) se puede transformar en una ecuación de velocidad de reacción de pseudo n-orden, así:

Algunos autores [23, 24, 25] sugieren que el coeficiente cinético Rc se puede expresar por algunas correlaciones empíricas, como la representada por la ecuación (10), donde se establece que la constante Rc es función de parámetros tales como la temperatura de partícula Tp, área superficial Ag, carbono fijo C, densidad aparente del carbonizado σ y en forma aditiva, de la concentración de macerales como la vitrinita e inertinita del carbón, FMAC, dado por la ecuación (11). A pesar del esfuerzo por obtener una ecuación generalizada, la ecuación (10) no presenta consistencia adimensional, de acuerdo con los parámetros y los exponentes involucrados.

La hipótesis de este trabajo, para la formulación de una expresión cinética que represente la combustión de un carbonizado de carbón pulverizado, parte del hecho que el coeficiente cinético Rc depende de otros parámetros como el tiempo de desvolatilización del carbón (el cual tiene influencia sobre el contenido de volátiles residuales en el carbonizado) y el contenido de materia mineral del carbón. En términos generales, éste coeficiente cinético Rc depende de factores relacionados con las características del carbón, las propiedades del carbonizado, y las características intrínsecas de la reacción. Las características del carbón incluyen los porcentajes de macerales reactivos, VMR, (vitrinita, liptinita e inertinita reactiva); y los porcentajes de materia mineral e inertinita no reactiva, VMnR. Las características del carbonizado las determina la densidad aparente, σ, el área superficial específica, Ag, y el tiempo parcial de desvolatilización, tv, mientras que las características intrínsecas de la reacción las define la energía de activación, E (J mol-1) y la temperatura de oxidación del carbonizado, T. Considerando todas estas variables independientes y empleando el método de Rayleigh [34] se puede obtener una ecuación dimensionalmente consistente. De acuerdo a éste método, el coeficiente Rc es función de los anteriores parámetros definidos y se puede expresar por medio de la siguiente ecuación teórica:

Esta ecuación expresada en forma general sigue la siguiente ecuación:

donde los exponentes a, b, c, d, e, f, g, y h son constantes que al encontrar su valor hacen que la ecuación (18) presente consistencia dimensional. Sustituyendo las dimensiones correspondientes para cada parámetro, se tiene la siguiente expresión:

Donde M significa la unidad de masa, L la unidad de longitud, T la unidad de temperatura, H la unidad de energía por unidad de cantidad de materia (J mol-1), Lm la unidad de longitud de maceral obtenida en el microscopio y tv la unidad de tiempo. Después de aplicar el método Rayleigh, los valores para estas constantes son: a = 2n, b = 3n - 1, c = e = - d, g = - f, y h = - 1. Cuando estos valores se sustituyen en la ecuación (18), se obtiene la siguiente ecuación:

Agrupando los términos que tienen el mismo exponente literal al lado derecho y los parámetros con exponente no literal al lado izquierdo de la ecuación, se obtiene la expresión:

Ahora, introduciendo una constante de proporcionalidad, k0, en la ecuación (21) y redefiniendo las constantes d y f como a y b, respectivamente, la ecuación (21) se puede escribir de la siguiente forma:

Como los resultados del análisis petrográfico usualmente se expresan como porcentajes en volumen para cada grupo maceral y material mineral, el factor del lado derecho de la ecuación (22) se puede transformar en una razón de porcentajes. Para aplicar esto, se divide tanto el numerador como el denominador por el volumen total de macerales, y se multiplica por 100, resultando en la ecuación:

Introduciendo esa transformación matemática, la ecuación (23) se transforma en la siguiente expresión:

Considerando que el porcentaje en volumen de macerales reactivos es la suma de los porcentajes en volumen de los macerales vitrinita, V, liptinita, L, e inertinita reactiva, IR; y que el porcentaje de volumen de macerales no reactivos es el porcentaje de inertinita no reactiva, InR, y el contenido de materia mineral, MM, la ecuación (24) se transforma en la siguiente expresión:

La inertinita reactiva, IR, es una fracción de la inertinita total, I, presente en un carbón. Luego, la inertinita reactiva es igual a xI, siendo x la fracción de inertinita reactiva. La inertinita no reactiva InR será la fracción resultante, es decir, (1-x)I. La fracción de inertinita reactiva, x, es función del rango del carbón más no del contenido de inertinita [35, 36]. Introduciendo estos conceptos, finalmente la ecuación (25) se transforma en la siguiente expresión:

Como se observa en la ecuación (26), el término del lado izquierdo agrupa la constante cinética de reacción Rc con las características del carbonizado, densidad y área superficial especifica, y con el tiempo de desvolatilización, el cual define el contenido remanente de material volátil en el carbonizado. El lado derecho lo constituyen dos factores, el primero representa el nómero de Arrhenius, el cual relaciona la energía de activación, la constante universal de los gases y la temperatura de combustión del carbonizado y el segundo representa la razón entre los porcentajes de macerales reactivos y no reactivos del carbón. Despejando Rc de la ecuación (26) y sustituyendo en la ecuación (16), la velocidad global de combustión de un carbonizado se representa por la siguiente ecuación:

 

Características del coeficiente cinético de combustión del carbonizado

El coeficiente cinético de combustión de un carbonizado de carbón mineral pulverizado (ecuación (26)) presenta las siguientes características:

1. Consistencia dimensional. El modelo desarrollado presenta consistencia adimensional desde el punto de vista del sistema de unidades que se utilice.

2. Significado físico-químico de los nómeros adimensionales. La figura 1 presenta tres nómeros adimensionales del coeficiente cinético de combustión de carbonizado. Cada nómero adimensional tiene significado un físico o químico. El nómero adimensional 1 representa las características físicas del carbonizado; el nómero adimensional 2 las características químicas del proceso de combustión, mientras que el nómero 3 considera las características físico-químicas de los macerales del carbón al relacionar su parte reactiva y no reactiva. .

Figura 1 Nómeros adimensionales presentes en el modelo

3. Analogía con la ecuación de Arrhenius. La expresión del coeficiente cinético de combustión de carbonizado presenta similitud con el modelo de Arrhenius, tal como se muestra en la figura 2.

Figura 2 Analogía del nuevo modelo con el modelo de Arrhenius

Dado que el factor de frecuencia esta relacionado con el nómero de colisiones que se presenta en una reacción química [37], para el caso de la combustión del carbonizado, una reacción heterogénea, se puede concebir que este factor depende de parámetros como el área superficial del carbonizado y de la composición de los macérales reactivos y no reactivos del carbón.

4. Analogía con modelos adimensionales empleados en fenómenos de transporte. La expresión del coeficiente cinético de combustión de carbonizado también presenta analogía con algunos modelos de nómeros adimensionales empleado en fenómenos de transporte. Por ejemplo el empleado en transferencia de calor para evaluar el coeficiente de convección de transferencia de calor, el cual es función de los nómeros adimensionales Nusselt, Reynolds y Prandtl, mostrado en la figura 3. Al comparar estas dos ecuaciones adimensionales, se observa que la fuerza impulsora para que ocurra la transferencia de calor por convección esta representada por el nómero de Reynolds, y la fuerza impulsora para que ocurra la reacción química de combustión esta representada por el nómero adimensional de Arrhenius (nómero adimensional 2). Análogamente, el nómero de Prandtl representa una combinación de propiedades del fluido, y el nómero maceral (nómero adimensional 3) representa una combinación de propiedades del carbón. El nómero de Nusselt proporciona una medida de la transferencia de calor por convección, y el nómero adimensional 1 proporciona una medida de la reactividad química del carbonizado.

Figura 3 Analogía del nuevo modelo con la ecuación para determnar coeficientes de convección de calor

Conclusiones

 

1. La mayoría de los modelos de constantes cinéticas de combustión de carbonizados no presentan consistencia dimensional y son esencialmente expresiones empíricas. El nuevo modelo cinético de combustión del carbonizado presentado en este artículo es novedoso y fue obtenido por análisis dimensional, donde parámetros del carbón, de carbonizado y características de la reacción de combustión se correlacionaron usando el método Rayleigh.

2. El nuevo modelo de coeficiente cinético de combustión del carbonizado presentan consistencia adimensional y relaciona tres nómeros adimensionales, cada uno de los cuales tiene un significado físico-químico. Uno de los nómeros adimensionales representa las características físicas del carbonizado; un segundo las características del proceso de combustión, mientras que un tercer nómero adimensional considera la relación de parte reactiva y no reactiva del carbón.

3. El modelo cinético presenta analogía con modelos de relación de nómeros adimensionales empleado en fenómenos de transporte.

4. El coeficiente cinético para la combustión de carbonizados se expresa en función de dos grupos adimensionales, en lugar de hacerse en función de todas las variables que intervienen en el modelo de combustión. Esto es de gran importancia en investigaciones experimentales, ya que se reduce apreciablemente el nómero de variables.

Agradecimientos

Los autores agradecen a COLCIENCIAS por su soporte financiero para desarrollar el presente trabajo, así como a la Universidad de Nottingham por las ideas para el desarrollo del modelo.

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(Recibido el 29 de octubre de 2007. Aceptado el 9 de mayo de 2008)

Autor de correspondencia: teléfono: +57 +2 + 271 70 00 ext. 35708, fax: +57 +2 +271 70 08, correo electrónico: afrojasgo@unal.edu.co (A. Rojas).

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