http://dx.doi.org/10.15446/rcciquifa.v45n2.59937

Eletrossíntese de anestesina. Uma descrição matemática

Anesthesyne electrosynthesis. A mathematical description

Volodymyr V. Tkach^1,2*, Sílvio C. de Oliveira², Reza Ojani³, Olena I. Aksimentyeva⁴ Olga Yelenich¹, Petró I. Yagodynets'¹

¹ Universidade Nacional de Chernivtsi, 58012, Rua de Kotsyubyns'ky., 2, Chernivtsi, Ucrânia
² Universidade Federal de Mato Grosso do Sul, Av. Sem. Felinto. Müller, 1555, C/P. 549, 79074-460, Campo Grande, MS, Brasil
³ Universidade de Mazandarã, 47416-95447, 3o km. Rodovia de Forças Aéreas Iranianas, Babolsar, República Islâmica do Irã
⁴ Universidade Nacional de L'viv, 79005, Rua de Kyryl e Mefodiy., 6, L'viv, Ucrânia
^* Correio eletrônico: nightwatcher2401@gmail.com ]]>

Recebido em: 01 de novembro de 2015 Aceito em: 02 de maio de 2016

Resumo

Uma rota eletroquímica de eletrossíntese de anestesina (benzocaína), incluindo uma etapa anódica e uma catódica, foi avaliada, do ponto de vista mecanístico. Para tal, dois modelos matemáticos para cada passo foram desenvolvidos e analisados, mediante a teoria de estabilidade linear e a análise de bifurcações. Foram demonstradas as diferenças na pH-dependência da cinética de cada passo, bem como as diferenças nas condições de estabilidade do estado estacionário para ambas as etapas. A possibilidade do comportamento oscilatório e do monotônico também foi avaliada.

Palavras-chave: Anestesina, eletrossíntese catódica, eletrossíntese anódica, oscilações.

Summary

An electrochemical route for anesthesyne (benzocaine) electrosynthesis, including one anodic and one cathodic step was mechanistically evaluated. For that purpose, two mathematical models for each step were developed and analyzed, by means of linear stability theory and bifurcation analysis. The differences of pH-dependences of the kinetics of each step, like also in steady-state stability conditions, were investigated for both stages. The possibility for the oscillatory and monotonic behavior was also evaluated.

Keywords: Anesthesyne, cathodical electrosynthesis, anodic electrosynthesis, electrochemical oscillations, stable steady-state.

Introdução

Anestesina, ou benzocaína [1, 2], isto é, etil-p-aminobenzoato, é um fármaco, amplamente usado como analgético.

Apesar de ter adquirido uma significância, o desenvolvimento da eletrossíntese de fármacos ainda enfrenta vários problemas como:

-a indecisão acerca do mecanismo mais provável da sua realização, inclusive a diferença de mecanismo;

-a possibilidade de ocorrência das instabilidades eletroquímicas (oscilatória e monotônica) durante a eletrooxidação (eletrorredução) de pequenas moléculas orgânicas ([14–22], inclusive a eletropolimerização de compostos heterocíclicos) e hidrogênio;

-a necessidade de escolha e adaptação de certas metodologias para cada meio (por exemplo, no caso da eletropolimerização anódica, os meios neutro e alcalino são mais convenientes e no caso da eletrodeposição catódica, o mais conveniente é o meio ácido).

Para a resolução dos mencionados problemas, o desenvolvimento de um modelo matemático, capaz de descrever adequadamente o comportamento do sistema, é indispensável como parte da investigação mecanística, haja vista que dá um fundamento rígido teórico, de que carecem as investigações semiempíricas experimentais. Isto lhe permite dar explicações, teoricamente fundamentadas, às instabilidades eletroquímicas, cuja ocorrência é provável [14–22]. Outrossim, a modelagem permite comparar o comportamento do sistema concreto com o dos análogos, sem ensaios experimentais e ainda prever o comportamento dos sistemas, ainda não observados experimentalmente.

Destarte, o objetivo geral do nosso trabalho será a investigação mecanística teórica da eletrossíntese de anestesina, partindo de p-nitrotolueno. A realização deste objetivo geral inclui a realização dos seguintes objetivos específicos: desenvolvimento e análise de modelos matemáticos, correspondentes aos passos anódico e catódico da eletrossíntese [11] do fármaco, comparação do comportamento do sistema com o dos análogos, descritos em [23–35].

Seção i. de p-nitrotolueno ao p-nitrobenzoato de etila. o seistema e o seu modelo

Conforme o trabalho [11], na primeira etapa da eletrossíntese, ocorre um processo anódico da eletrooxidação de p-nitrotolueno para formar o ácido p-nitrobenzênico, seguida pela formação do éster do ácido, conforme:

Haja vista a presença do grupo nitrila, que é aceptor de elétrons, o potencial da eletrossíntese é muito alto (+1,6 V) [11] e o processo inclui a formação de dois compostos preliminares -o álcool p-nitrobenzílico e p-nitrobenzaldeído, cuja formação foi confirmada por dados dos espectros RMN e IV [11].

Como a reação é realizada em solução alcoólica e, também, haja vista a alta velocidade de adsorção de compostos aromáticos (carbo e heterocíclicos), o processo inclui a etapa de adsorção de p-nitrotolueno sobre o ânodo e, destarte, no modelo matemático, introduzir-se-ão as três variáveis:

c – a concentração de p-nitrotolueno na camada pré-superficial;

θ – o grau de recobrimento de p-nitrotolueno na supefície do ânodo;

Θ – o grau de recobrimento do ácido não esterificado.

A fim de simplificar o modelo, evitando a aparição de equações diferenciais em derivadas parciais de segunda ordem, supomos que o eletrólito esteja agitando-se intensamente (destarte é possível menosprezar a influência do fluxo de convecção), que o eletrólito de suporte esteja em excesso (o que possibilita o menosprezo das influências do fluxo de migração). Também é suposto que o perfil concentracional das substâncias seja lineal e a espessura da camada constante e igual a δ.

O p-nitrotolueno entra na camada pré-superficial por meio da sua difusão e, também por meio da dessorção, deixando a camada durante a adsorção. Nesta ordem de idéias, a equação de balanço da sua concentração descrever-se-á como:

O p-nitrotolueno entra na superfície do ânodo por meio da adsorção e desaparece, mediante a sua dessorção. Ele também é oxidado, formando o ácido p-nitrobenzênico. Por conseguinte, a equação de balanço da sua concentração superficial, obter-se-á sob a forma de:

em que G é a concentração máxima superficial do nitrocomposto e r₂, a velocidade da sua concentração.

O ácido p-nitrobenzênico é formado como produto final da eletrooxidação de p-nitrotolueno e reage com o etanol (solvente), formando o éster. Como o ácido p-nitrobenzênico é mais forte que o benzênico, a esterificação, no caso daquele, ocorre de maneira mais rápida que no caso deste. Por outro lado, no trabalho [11] se utilizam os elétrodos de platina e cobre e, destarte, a salinização (com a dissolução anódica) não é possível. Posto assim, a equação de balanço da concentração superficial do ácido, ver-se-á como:

Sendo J a concentração superficial máxima do ácido e r₃, a velocidade de esterificação.

As velocidades dos respectivos processos podem ser calculadas como:

em que os parâmetros k são constantes de velocidades de respectivos processos, o parâmetro a descreve a interação entre as partículas na superfície, F é o número de Faraday, R, a constante universal de gases e T, a temperatura absoluta do vaso.

Resultados e discussão (seção I)

Para investigar o comportamento do sistema com a primeira etapa da eletrossíntese da anestesina, vamos analisar o conjunto de equações diferenciais (3–5), mediante a teoria de estabilidade linear. A matriz funcional de Jacobi, cujos elementos são calculados para o estado estacionário, descrever-se-á como:

em que:

Pode-se ver que o comportamento oscilatório, neste sistema, é possível, porque se podem satisfazer as condições da bifurcação de Hopf. Estas condições requerem a presença de elementos positivos na diagonal principal do Jacobiano.

Como se pode ver, há elementos positivos ak_-1exp( –αθ)θ e ak₁exp(aθ)c(1-θ-Θ), que descrevem o (característico para outros sistemas análogos [23–35]) comportamento oscilatório, causado pela atração de partículas do nitrocomposto. Mas, contrariamente aos trabalhos [23–35], não é o único tipo de atração entre as partículas adsorvidas que pode levar à aparição das oscilações em corrente (no modo potenciostático). O elemento αk₃Θexp(−αΘ), que descreve a interação entre as partículas do ácido durante a esterificação, também é positivo e, destarte, responsável pelo comportamento oscilatório.

Também, há, neste sistema, elementos positivos, correspondentes ao comportamento oscilatório, causado pelas influências do processo eletroquímico na dupla camada elétrica (DCE). São em que p e q são parâmetros que descrevem as influências dos processos eletroquímicos na estrutura da DCE. Tais influências também são características para os sistemas análogos [23–35].

Conclui-se, assim, que o comportamento oscilatório, neste sistema, é possível, sendo mais provável que no caso de uma eletrooxidação comum de um composto orgânico, haja vista a solubilização do éster.

Aplicando ao conjunto de equações diferenciais (3–5) o critério de Routh e Hurwitz, obter-se-á o requisito de estabilidade do estado estacionário. Para evitar a aparição de expressões grandes, introduzimos as novas variáveis, de modo que o determinante de Jacobiano se descreve como:

A condição (21) satisfar-se-á com certeza, se as variáveis Λ, Υ tiverem valor negativo e Ω e Π, valor positivo, o que acontece, quando os parâmetros α, p e q têm valores negativos, ou nulos o que descreve a repulsão de partículas adsorvidas e a fraqueza das influências do processo eletroquímico na DEL, o que, diga-se a verdade, já foi observado na maioria dos sistemas análogos [23–35]. Satisfeita a condição (21), tratar-se-á de um sistema, cujo comportamento se definirá por difusão do nitrocomposto.

Quando as influências estabilizadoras são iguais às estabilizadoras, a inequação (21) transforma-se em equação e se realiza a instabilidade monotônica, que define a margem entre os estados estacionários estáveis e instáveis. Tal instabilidade se revela na aparição de um trecho N-formado no voltamperograma.

Em tal ponto, coexistem vários estados estacionários, cada um instável. Eles se destroem, quando as condições do comportamento do sistema se alteram.

No caso de o ânodo ser ativo na reação com ácidos, alterar-se-á o comportamento do sistema e adicionar-se-lhe-á mais um fator do comportamento oscilatório, que é a interação das partículas durante a salinização do ácido. Outrossim, como esta reação corre mais rápido que a esterificação, a estabilidade de estado estacionário perderá a sua eficiência para a eletrossíntese do fármaco, o que justifica a escolha de um ânodo inerte (platina).

Um sistema, análogo a este, pode se observar durante a eletrossíntese de polímeros condutores em seguintes condições:

-eletrossíntese de polímeros condutores ácidos em meio neutro sobre metais ativos (salinificação é responsável pela dissolução);

-eletrossíntese de polímeros condutores autodopados (que se solubilizam);

]]> -eletrossíntese de polímeros condutores, modificados por grupos dos éteres de coroa, na presença dos compostos de metais de transição (em cuja presença se formará um complexo).

Conclusões (seção I)

Da análise da etapa anódica da eletrossíntese do fármaco, pode-se concluir que:

-nela, trata-se de um sistema de eletrooxidação de um composto orgânico, cujo produto é, posteriormente, modificado por uma reação química;

-sendo satisfeitas as condições principais do estado estacionário (repulsão de partículas adsorvidas e fraqueza das influências da reação eletroquímica na DCE), o processo reger-se-á pela difusão do nitrocomposto;

-o comportamento oscilatório, como num sistema comum de eletrooxidação de um composto orgânico, é possível por causa da atração de partículas adsorvidas, bem como por conta das influências da reação eletroquímica na DCE. Sem embargo, a atração de partículas pode acontecer, além do processo de adsorção e dessorção, também durante a esterificação.

Seção II. do éster ao fármaco. análogo eletroquímico da reação de zínin. o sistema e o modelo

A famosa redução de nitrobenzeno em anilina foi descoberta em 1842, pelo químico russo N.N. Zínin [36]. Posteriormente se realizou o análogo eletroquímico desta reação [37].

A segunda etapa da eletrossíntese do fármaco anestesina é catódica e se dá no cátodo de cobre (que impede a "evolução" de hidrogênio), conforme a equação:

A eletrorredução mais profunda (até o álcool p-aminobenzílico e etanol) se dá em potenciais catódicos mais baixos e em soluções mais ácidas.

Para fazer uma análise de estabilidade durante a transformação do éster em fármaco, introduzimos as três variáveis:

ε – a concentração do éster na camada pré-superficial;

η – o grau de recobrimento da superfície do cátodo pelo éster inicial;

H – a concentração dos prótons na camada pré-superficial, supondo o suposto acima.

em que as velocidades dos respectivos processos obterão os valores de:

Resultados e discussão (seção II)

Analisamos o conjunto de equações diferenciais (23) mediante a teoria de estabilidade linear. A matriz funcional de Jacobi, cujos elementos são calculados para o estado esta cionário, ver-se-á como:

em que:

Como se pode ver, neste caso o comportamento oscilatório pode acontecer e, ainda por cima, ele é mais provável neste sistema que nos processos catódicos análogos [38–42], haja vista a interação atrativa das partículas durante a solubilização do fármaco (amina) na solução ácida. É porque, além dos elementos positivos, relativos à interação das partículas adsorvidas durante a adsorção e dessorção, bem como dos relativos às influências da eletrorredução na DCE, existe mais um elemento , relativo à interação de partículas adsorvidas durante a solubilização do fármaco.

A análise de estabilidade do estado estacionário, feita conforme foi descrito na seção I, pode mostrar que o processo se regerá por difusão: tanto do éster, como dos prótons. O decrescimento do pH, como nos casos dos processos [38–42], favorecerá a estabilidade do estado estacionário, contrariamente aos sistemas com a eletrooxidação anódica [23–35].

No caso da evolução de hidrogênio, a eletrorredução de prótons terá a sua própria influência (negativa) no processo da eletrorredução do éster. Como a difusão dos prótons é mais rápida que a do éster, ocupar-se-ão os sítios ativos de adsorção do éster, o que prejudicará a eficiência da eletrossíntese, pois então a eletrorredução irá ao segundo plano. Destarte, o uso do cátodo de cobre é justificado.

Conclusões (seção II)

-neste caso, o comportamento oscilatório é mais provável que nos processos catódicos análogos, haja vista a solubilização do fármaco em soluções ácidas;

-o decrescimento do pH é favorável à eletrossíntese de fármaco, pois os prótons participam da reação;

-no caso da evolução de hidrogênio, prejudicar-se-á a eletrossíntese, haja vista a ocupação dos sítios ativos da reação.

Conflito de interesses

Os autores declaram que não há conflito de interesses.

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Como citar este artigo

V.V. Tkach, S.C. de Oliveira, R. Ojani, O. I. Aksimentyeva, O. Yelenich, P.I. Yagodynets', Eletrossíntese de anestesina. Uma descrição matemática, Rev. Colomb. Cienc. Quím. Farm., 45(2), 219-233 (2016).