Figura 1. Hidrogenación del Crotonaldehído. (A) Crotonaldehído; (B) Crotil Alcohol; (C) Butiraldehído; (D) Butanol
Figure 1. Crotonaldehyde Hydrogenatyon A) Crotonaldehyde; (B) Crotyl alcohol; (C) Butyraldehydo; (D) Butanol
CROTONALDEHYDE HYDROGENATION OVER Ir/Tio2-siO2 CATALYSTS
HUGO ROJAS
Grupo de Catálisis, Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia UPTC, Tunja, Colombia, hurojas@udec.cl
GLORIA BORDA
Grupo de Catálisis, Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia UPTC, Tunja, Colombia, gborda@hotmail.com
JULIE MURCIA
Grupo de Catálisis, Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia UPTC, Tunja, Colombia, juliejoseane@yahoo.es
PATRICIO REYES ]]> Facultad de Ciencias Químicas, Universidad de Concepción, Concepción, Chile, preyes@udec.cl
NÉSTOR ROJAS
Facultad de Minas, Escuela de Ingeniería de Materiales, Universidad Nacional de Colombia, sede Medellín, nerojas@udec.cl
Recibido para revisar junio 11 de 2008, aceptado agosto 28 de 2008, versión final septiembre 3 de 2008
RESUMEN: Se estudió la hidrogenación de crotonaldehído en fase líquida, sobre catalizadores Ir/TiO2-SiO2; este aldehído es altamente contaminante y proviene de fuentes tan diversas como humo de tabaco, gases de escape de motores de gasolina o diesel y humo de combustión de madera [1]. El objetivo principal de esta investigación fue la obtención del alcohol insaturado (crotil alcohol). A partir de los estudios realizados logró demostrarse que un aumento en el contenido de TiO2, lo mismo que la reducción de los catalizadores a altas temperaturas favorece parámetros como selectividad hacia el producto de interés, actividad catalítica y en general se logró mejorar de manera notable los niveles de conversión. El comportamiento observado se atribuyó principalmente a la fuerte influencia del efecto SMSI (Strong Metal Support Interaction), presente a altas temperaturas en óxidos parcialmente reducibles.
PALABRAS CLAVE: Crotonaldehído, hidrogenación catalítica, alcohol insaturado, soporte mixto.
ABSTRACT: Liquid phase crotonaldehyde hydrogenation over Ir/TiO2-SiO2 catalysts was studied; this aldehyde is highly pollutant comes from cigarette smoke, exhaust from gasoline and diesel engines and the burning of wood [1]. The main objective of this research was unsaturated alcohol (crotyl alcohol) obtention. This study showed that an increase in TiO2 content and high temperature reduction in catalysts produce high selectivity to crotyl alcohol, high activity, and an increase in conversion levels. This behavior is due to SMSI (Strong Metal Support Interaction) effect, at high temperatures in partially reducible oxides.
KEYWORDS: Crotonaldehyde, catalytic hydrogenation, unsaturated alcohol, mixed support.
1. INTRODUCCIÓN
La hidrogenación selectiva de aldehídos α,β-insaturados a alcoholes insaturados ha sido objeto de numerosas investigaciones debido a que este es un paso de gran interés en la preparación de varios compuestos en química fina y adicionalmente los alcoholes insaturados tienen muchas aplicaciones en la industria farmacéutica, de sabores y fragancias [2-6]. La hidrogenación de crotonaldehído a crotil alcohol es de gran interés comercial específicamente para producción farmacéutica y de fragancias [2,3], esta reacción también es de interés científico pues, la obtención del butanal como aldehído saturado se encuentra favorecida termodinámica y cinéticamente, sobre la hidrogenación hacia el alcohol insaturado, debido a la gran susceptibilidad de hidrogenación del enlace C=C (578.8 kJ/mol) comparado con el C=O (705.8 kJ/mol) [4-6]. La reacción de hidrogenación, puede orientarse por diferentes rutas, como se muestra en la figura 1 [7].
Figura 1. Hidrogenación del Crotonaldehído. (A) Crotonaldehído; (B) Crotil Alcohol; (C) Butiraldehído; (D) Butanol
Figure 1. Crotonaldehyde Hydrogenatyon A) Crotonaldehyde; (B) Crotyl alcohol; (C) Butyraldehydo; (D) Butanol
La selectividad hacia el alcohol insaturado depende de varios factores como la estructura de los aldehídos, la naturaleza del catalizador, la presencia de aditivos y las condiciones de reacción [21]. La hidrogenación selectiva de aldehídos insaturados se ha realizado usando catalizadores soportados en óxidos como Al2O3 [8,12] y SiO2 [6,13,14], algunos estudios han demostrado que la selectividad hacia el alcohol insaturado se incrementa usando soportes con propiedades SMSI (Strong Metal Support Interaction), dentro de estas investigaciones hay valiosos aportes desarrollados por nuestro grupo de trabajo [6,10,12,14,15-19].
El mecanismo más aceptado para explicar el incremento en la selectividad hacia la formación del alcohol insaturado sobre catalizadores bajo un estado SMSI, es la activación del enlace C=O sobre sitios activos especiales creados por el soporte parcialmente reducido (TiOx), cubierto por las partículas del metal activo [11].
También se ha estudiado la adición de un segundo metal, este puede disminuir la cantidad de metal noble contiguo dividiéndolo en pequeños conjuntos [5,24]; existen dos modelos que explican el incremento de la selectividad hacia el alcohol insaturado en este caso: El primero está basado en la formación de aleaciones metálicas que pueden inducir una gran densidad electrónica de metales nobles y puede obstaculizar la adsorción de enlace C=C, mientras promueve la interacción de los grupos C=O [5,22-25]. El segundo modelo está basado en la presencia de sitios ácidos de Lewis superficiales cercanos a las partículas metálicas que pueden interactuar con los pares electrónicos del oxígeno del carbonilo. [22-25].
La mayor parte de estudios realizados en este tema se orientan al incremento de la selectividad hacia el producto de interés, sin embargo el desarrollo de procesos de hidrogenación catalítica específicos puede reemplazar el uso de hidruros metálicos [22,23], lo que disminuye la contaminación ambiental y adicionalmente el uso de catalizadores minimiza el gasto de energía, logrando así contribuir de manera importante a la conservación ambiental. Son escasas las investigaciones de hidrogenación de crotonaldehído sobre catalizadores de Ir soportado en TiO2 (óxido de reconocidas propiedades SMSI) [21,22], y no se reporta información específica sobre catalizadores de Ir, soportado en óxidos mixtos, caso específico de este trabajo, donde se usaron catalizadores de Ir soportado en TiO2-SiO2.
]]>2. EXPERIMENTAL
2.1 Preparación de los catalizadoresTabla 1. Contenido de TiO2 en los catalizadores sintetizados Ir/TiO2-SiO2
Table 1. TiO2 content for Ir/TiO2-SiO2 catalysts synthesized
Los sólidos obtenidos se sometieron a secado a 343 K por 6 h y se calcinaron a 673 K por 4 h, bajo flujo de aire. Finalmente los catalizadores soportados se obtuvieron por reducción de las muestras Ir/Gi en flujo de H2 por 2 h a 473 o 773 K, hasta obtener los catalizadores Ir/Gi LT (baja temperatura) y HT (alta temperatura), respectivamente.
2.2 Caracterización2.3 Evaluación Catalítica
La evaluación de la actividad catalítica se llevó a cabo en un reactor tipo batch, a 363 K y una presión de H2 de 6.2 bar, con 50 mg de catalizador y 25 ml de una solución 0.1M de crotonaldehído en heptano y un tiempo de reacción de 7 h. El seguimiento de la reacción se realizó por Cromatografía de Gases en un equipo Varian 3400, usando He como gas de arrastre y una columna HP-Wax (30m x 0.53mm x 1.0μm). Los productos de reacción se analizaron usando en sistema GC/MS (Cromatografía de Gases acoplada a Espectrometría de Masas. Varian 3800/Saturn 2000).
3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
La tabla 2 muestra los resultados de caracterización para los catalizadores analizados, donde puede observarse que la relación H/Ir, en los catalizadores LT, es mayor en Ir/G1, indicativo de que en este catalizador existe mayor cantidad de sitios hidrogenantes. Con respecto a los catalizadores HT, se esperaría una disminución de la relación H/Ir al aumentar la temperatura de reducción, sin embargo para los catalizadores de la serie Ir/G1 a Ir/G3, el comportamiento es diferente, de lo que se deduce que el comportamiento de estos catalizadores no se encuentra influenciado notoriamente por el efecto SMSI. Por el contrario en el catalizador Ir/G4 HT, se observó una marcada disminución en el valor H/Ir (0.017), evidencia notoria del efecto SMSI que se presenta a temperaturas de reducción por encima de 773 K (HT), a lo que se suma el hecho de que este catalizador fue preparado con el contenido más alto de TiO2 (24.0%), óxido de reconocidas propiedades SMSI.
Tabla 2. Caracterización de catalizadores Ir/TiO2-SiO2. Relación H/Ir, Superficie específica, Tamaño de partícula
Table 2. Ir/TiO2-SiO2 catalysts characterization. H/Ir Ratio, Specific surface and Metallic Particle size
La superficie específica disminuye ligeramente con el aumento en el contenido de TiO2, debido principalmente al cubrimiento de los poros de la sílice por la titania que a su vez presenta menor área superficial que SiO2. Los valores de superficie específica se encuentran muy cercanos en los catalizadores LT y HT, lo que indica que la temperatura de reducción no tiene un efecto importante de sobre esta característica en los catalizadores analizados.
No se encontró un cambio significativo en los tamaños de partícula metálica determinados por TEM. Al comparar los catalizadores de las series HT y LT, se observa que la reducción a altas temperaturas causa la migración de especies del soporte parcialmente reducidas sobre la partícula metálica (conocida como el efecto SMSI previamente mencionado), pero este comportamiento no tiene efecto significativo sobre el tamaño de partícula del Ir porque solo algunas especies de TiOx migran sobre los cristales de Ir originando sitios muy activos sin alterar el tamaño de partícula. La distribución de tamaño obtenida para los catalizadores Ir/Gi, es muy estrecha y el tamaño promedio de partícula se encontró cercano a 1,3 nm para la mayoría de los catalizadores. Lo anterior indica que en los catalizadores Ir/TiO2-SiO2 existe una adecuada distribución del metal activo. Estos resultados pueden corroborarse con las micrografías obtenidas por TEM.
En la figura 2 se muestran las micrografías en campo claro obtenidas por TEM para los catalizadores Ir/G2 e Ir/G3, donde puede observarse que las especies de iridio se encuentran dispersas homogéneamente sobre el soporte mixto, sin embargo se hace evidente el aumento en el contenido de titania demostrada en forma de aglomeraciones oscuras. Similares resultados se obtuvieron en los análisis TEM para los demás catalizadores Ir/G analizados. Vale la pena resaltar que Jongsomjit, et.al reportan un comportamiento similar en algunos trabajos realizados con catalizadores de Co/TiO2/SiO2 [22].
]]>
Figura 2. Micrografías de TEM, campo claro para catalizadores reducidos a alta temperatura. a. Ir/G2; b. Ir/G3
Figure 2. TEM Micrographs, field clear for catalysts reduced at high temperature. a. Ir/G2; b. Ir/G3
Los resultados de evaluación catalítica (Tabla 3) permitieron observar de manera general que los catalizadores reducidos a alta temperatura presentan un mejor comportamiento, lo mismo que el aumento en el contenido de TiO2, favorece de manera importante parámetros como conversión, actividad inicial y valores TOF.
Tabla 3. Evaluación de la actividad catalítica. Conversión a 1 h de reacción, Actividad Inicial y Turn Over Frequency (TOF)
Table 3. Catalytic Evaluation. Conversion at 1 h of reaction, Initial Activity and Turn Over Frequency (TOF)
A bajas temperaturas de reducción (473 K), se logra la reducción total del metal como Ir metálico (Ir0). Estudios previos de TPR [26] realizados por nuestro grupo de investigación lo han confirmado. Es necesario garantizar que el metal este en estado metálico, porque de otra manera el tipo de sitios oxidados no permitiría que se lleve a cabo las reacciones de reducción y por consiguiente se vería afectada la actividad catalítica. Así en la serie LT, se observó el valor de conversión más alto de 21.7%, para el catalizador Ir/G1, comportamiento que puede atribuirse a la presencia de mayor cantidad de sitios hidrogenantes en este catalizador como lo evidencian los resultados obtenidos por quimisorción de H2 (H/Ir).
Los catalizadores HT presentan mayor conversión que su contraparte LT, esto se explica en función del efecto SMSI, que favorece la conversión y la orientación de la molécula de crotonaldehído para la hidrogenación del doble enlace C=O, permitiendo así obtener una alta selectividad hacia el alcohol insaturado, en los catalizadores HT. Prueba de esto es que el catalizador Ir/G4 HT, presenta los mejores resultados en conversión, actividad inicial y valores TOF siendo este el catalizador con mayor contenido de TiO2, óxido parcialmente reducible con gran comportamiento SMSI. Pese a que el catalizador Ir/G4 HT presenta una menor cantidad de sitios hidrogenantes (H/Ir=0.017), estos resultan mucho más activos, comparado con los demás catalizadores Ir/G analizados.
Es así como el catalizador Ir/G4 HT, presenta la mejor actividad catalítica durante las primeras horas de reacción, y el mayor número de moléculas transformadas por sitio activo (TOF= 66.0 s-1), lo que se relaciona estrechamente con el comportamiento SMSI, previamente explicado.
Es de notar que en los catalizadores LT, la actividad inicial no cambia significativamente. La actividad inicial y los valores TOF tienden a disminuir con el aumento en el contenido de titania, en estos catalizadores, comportamiento que se atribuye al cubrimiento del iridio por el soporte mixto. De igual manera en estos catalizadores podrían presentarse orientaciones preferenciales del Ir, influenciadas por el cubrimiento antes mencionado.
]]> Todos los catalizadores analizados presentan un 100% de selectividad hacia el producto de interés (Crotil alcohol), como se observa en el cromatograma de la figura 3, donde se observa el progreso de la reacción con la disminución de reactivo y el aumento en la producción del alcohol insaturado.
Figura 3. Cromatograma de la hidrogenación de crotonaldehído, Catalizador G4 HT (a. t=0; b.t=30min; c. t=3h; d.t=5h y e. t=7h)
Figure 3. Chromatogram of Crotonaldehyde hidrogenatyon, G4 HT catalyst (a. t=0; b.t=30min; c. t=3h; d.t=5h and e. t=7h)
Por espectrometría de masas (GC/MS), logró establecerse que el principal producto de hidrogenación fue el alcohol insaturado, crotil alcohol. En la Figura 4 se observa el espectro de masas característico de este compuesto. De igual manera en la figura 5 se muestra de manera general el esquema de fragmentación posible para el producto formado.
Figura 4. Espectro de masas Crotil alcohol. Catalizador Ir/G4 HT
Figure 4. Crotyl alcohol Mass Spectrum. Ir/G4 HT catalyst
Figura 5. Esquema de fragmentación para el crotil alcohol obtenido por hidrogenación de crotonaldehído sobre catalizadores Ir/TiO2/SiO2 ]]>
Figure 5. Scheme for the crotil alcohol fragmentation obtained by crotonaldehyde hydrogenation over Ir/TiO2/SiO2 catalysts
Las figuras 6 y 7, por su parte muestran con claridad la evolución de la conversión a lo largo del tiempo de reacción, donde se evidencia que los catalizadores reducidos a baja temperatura presentan menores niveles de conversión que su contraparte HT, lo que se atribuye de igual manera al efecto SMSI explicado previamente.
Figura 6. Conversión para catalizadores Ir/TiO2-SiO2 reducidos a alta temperatura (♦ G1; ▪ G2; ▲ G3; * G4)
Figure 6. Catalytic conversion Ir/TiO2-SiO2 HTR catalysts. (♦ G1; ▪ G2; ▲ G3; * G4)
Figura 7. Conversión para catalizadores Ir/TiO2-SiO2 reducidos a baja temperatura (♦ G1; ▪ G2; ▲ G3; * G4)
Figure 7. Catalytic conversion Ir/TiO2-SiO2 LTR catalysts (♦ G1; ▪ G2; ▲ G3; * G4)
4. CONCLUSIONES
]]> Fue posible comprobar que los catalizadores de Ir colocados sobre un soporte mixto como el estudiado (TiO2-SiO2), resultan activos y selectivos en la reacción de hidrogenación de crotonaldehído.La alta temperatura de reducción y el porcentaje de TiO2, favorece la presencia del efecto SMSI, en el catalizador Ir/G4 HT.
El efecto SMSI resulta menos marcado en los catalizadores de la serie Ir/G1 a Ir/G3 HT estudiados.
El aumento en el contenido de TiO2 y el uso de SiO2 en el soporte mixto favorece la distribución homogénea del Ir permitiendo así un mejor comportamiento catalítico.
5. AGRADECIMIENTOS
Los autores agradecen a la Dirección de Investigaciones de la Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia por el soporte financiero aportado al proyecto 2008: “Alternativas de Transformación Catalítica de Crotonaldehído en Compuestos No Contaminantes.”
REFERENCIAS
[1] BUFORD, H. En: Crotonaldehyde. Atlanta. 2002. pp.42. [ Links ]
[2] GEBAUER, E., GRAMS, J., SZUBIAKIEWICZ, E., FARBOTKO, J., TOUROUDE, R. AND RYNKOWSKI, J. Pt/Ga2O3 catalysts selective hydrogenation of crotonaldehyde, Jour. Catal., 30, 1–14, 2007. [ Links ]
[3] PEI, Y., GUO, P., QIAO, M., LI, H., WEI, S., HE, H. AND FAN, K. The modification effect of Fe on amorphous CoB alloy catalyst for chemoselective hydrogenation of crotonaldehyde, Jour. Catal., 248, 303–310, 2007. [ Links ]
[4] BARTÓK, M., MOLNÁR, Á.., PATAI, S. En: The Chemistry of Double-Bonded. Functional Groups. New York. Suppl. A3, Wiley.1997. chap. 16. [ Links ]
[5] GALLEZOT, P., RICHARD, D. Characterization and selectivity in cinnamaldehyde hydrogenation of graphite-supported platinum catalysts prepared from a zero-valent platinum complex, Catal. Rev. Sci. Eng. , 40, 81, 1998. [ Links ]
[6] PONEC, V. On the role of promoters in hydrogenations on metals; a,ß-unsaturated aldehydes and ketones, Appl. Catal. A, 149, 27-48, 1997. [ Links ]
[7] JEFFREY, C.S., CHENG, T. AND LAI, C. Boron nitride supported Pt/Fe catalysts for selective hydrogenation of crotonaldehyde, Appl. Catal. A: Gen., 314, 233–239, 2006. [ Links ]
[8] KLUSON, P. AND CERVENY, L. Determination of the surface area of ruthenium catalysts by redox titration in liquid suspension with potentiometric indication, Appl. Catal. A: Gen., 128, 33-40, 1995. [ Links ]
[9] DA SILVA, A.B., JORDAO, E., MENDES, M. AND FOUILLOUX, P. Effect of metal-support interaction during selective hydrogenation of cinnamaldehyde to cinnamyl alcohol on platinum based bimetallic catalysts., Appl. Catal. A: Gen., 148, 253 – 264, 1997. [ Links ]
[10] ARAI, M., OBATA, A., USUI, K., SHIRAI, M. AND NISHIYAMA, Y. Activity for liquid-phase hydrogenation of a,ß-unsaturated aldehydes of supported platinum catalysts prepared through low-temperature reduction. Appl. Catal. A: Gen., 146, 381 – 389, 1996. [ Links ]
[11] VANNICE, M.A. AND SEN, B. Metal-support effects on the intramolecular selectivity of crotonaldehyde hydrogenation over platinum., J. Catal. 115, 65 – 78, 1989. [ Links ]
[12] MARINELLI, T. B. L., NABUURS, S. AND PONEC, V. Activity and Selectivity in the Reactions of Substituted a,ß-Unsaturated Aldehydes. J. Catal. 151, 431 – 438, 1995. [ Links ]
[13] MARGITFALVI, J.L., TOMPOS, A., KOLOSOVA, I. AND VALYON J. Reaction Induced Selectivity Improvement in the Hydrogenation of Crotonaldehyde over Sn–Pt/SiO2 catalysts. J. Catal. 174, 246 – 249, 1998. [ Links ]
[14] DANDEKAR, A. AND VANNICE, M.A. Carbon-Supported Copper Catalysts: I. Characterization., J. Catal. 183, 131 – 154, 1999. [ Links ]
[15] ROJAS, H., FIERRO, J.L.G AND REYES P. Kinetic study of liquid-phase hydrogenation of citral over Ir/TiO2., Appl. Catal., 248, 59-65, 2003. [ Links ]
[16] ROJAS, H., FIERRO, J.L.G., GINA PECCHI AND REYES P. Liquid-phase hydrogenation of citral over Ir-supported catalysts., J. Mol. Catal. A: Chem. 179 293-299, 2002. [ Links ]
[17] ROJAS, H., BORDA, G., MURCIA , J.J., FIERRO, J.L.G., REYES, P. AND OPORTUS, M. Hydrogenation of citral on Ir/SiO2 catalysts. Effect of the addition of Nb2O5 on surface and catalytic properties. React. Kinetic. Catal. Lett., 92, 369 – 376, 2007. [ Links ]
[18] ROJAS, H., BORDA, G., REYES, P., CASTAÑEDA, J. AND FIERRO, J.L.G. Synthesis, characterization and catalytic behavior of the Ir/Nb2O5/SiO2 system in the citronellal hydrogenation. J.Chil.Chem.Soc., Vol. 53. No.2, 1393 – 1397, 2008. [ Links ]
[19] ROJAS, H., FIERRO, J.L.G AND REYES P. The solvent effect in the hydrogenation of citral over Ir and Ir-Fe/TiO2 catalysts. J.Chil Chem. Soc., Vol.52, No.2, 1155-1159, 2007. [ Links ]
[20] REYES, P., AGUIRRE, M.C., PECCHI, G. AND FIERRO, J.L.G. Crotonaldehyde hydrogenation on Ir supported catalysts. J. Mol. Catal. A: Chem., 164, 245–251, 2000. [ Links ]
[21] REYES, P., AGUIRRE, M., MELIÁN-CABRERA, I., LÓPEZ, M., GRANADOS, M. AND FIERRO, J. L. G. Crotonaldehyde Hydrogenation on Rh/TiO2 catalysts. In situ DRIFTS studies. Bol. Soc. Chil. Quím., 47, 4, 2002. [ Links ]
[22] JONGSOMJIT, B., WONGSALEE. T. AND PRASERTHDAM P. Catalytic behaviors of mixed TiO2-SiO2 supported cobalt Fischer-Tropsch catalysts for carbon monoxide hydrogenation. Mat. Chem.& Phys., 2005. [ Links ]
[23] GEBAUER-HENKE, A., GRAMS, A., SZUBIAKIEWICZ, A., FARBOTKO, A., TOUROUDE, B. AND RYNKOWSKI A. Pt/Ga2O3 catalysts of selective hydrogenation of crotonaldehyde. Jour. Catal., 0, 1–14, 2007. [ Links ]
[24] GALVAGNO, S., DONATO, G., NE´RI, R., PIETROPAOLO, G. AND CAPANNELLI, J. Mol. Catal., 78, 227, 1993. [ Links ]
[25] CLAUSS, P. Selective hydrogenation of a,ß-unsaturated aldehydes and other C=O and C=C bonds containing compounds Topics Catal., 5, 51, 1998. [ Links ]
[26] ROJAS, H., FIERRO, J.L.G AND REYES P. Effect of Fe/Ir ratio on the surface and catalytic properties in citral hydrogenation on Fe-Ir/TiO2 catalysts. J. Mol. Catal.A:Chem, 203, 203 – 211, 2003. [ Links ] ]]>