Doi: http://dx.doi.org/10.15446/rev.colomb.quim.v45n3.61381.

Síntesis y caracterización estructural de hidrotalcitas de Cu-Zn-Al

Synthesis and structural characterization of Zn-Al-Cu hydrotalcites

Síntese e caracterização estrutural de hidrotalcitas de Cu-Zn-Al

Johana Rodríguez Ruiz¹, Adolfo Pájaro Payares^1,2, Edgardo Meza Fuentes^2,*

¹ Grupo de Investigación en Procesos de la Industria Petroquímica. SENA-centro para la Industria Petroquímica, Cartagena, Bolívar, Colombia
² Grupo de Estudios en Materiales y Combustibles, Programa de Química, Universidad de Cartagena, Cartagena, Colombia.
^* Autor para correspondencia: emezaf@unicartagena.edu.co

Article citation: ]]> Rodríguez-Ruiz, J.; Pájaro-Payares, A.; Meza-Fuentes, E. Síntesis y caracterización estructural de hidrotalcitas de Cu-Zn-Al Rev. Colomb. Quim. 2016, 45 (3), 33-38. DOI: http://dx.doi.org/10.15446/rev.colomb.quim.v45n3.61381.

Recibido: 15 de Junio de 2016. Aceptado: 9 de Septiembre de 2016.

Resumen

Las hidrotalcitas pueden ser usadas en áreas como catálisis, medicina, química ambiental, entre otras. Dependiendo de los metales presentes, los sólidos derivados de la calcinación de hidrotalcitas también son usados debido a su carácter básico, efecto de memoria y alta área superficial especifica. En este estudio se describen algunas características de hidrotalcitas a base de Cu-Zn-Al. Los análisis se realizaron usando AAS, DRX, FTIR, TGA y DSC. En el espectro FTIR se observó que, en los sólidos con mayor cantidad de cobre, la banda del estiramiento O••H (M••OH, H••OH) se desplazó a valores más bajos de número de onda, debido a que la densidad electrónica de los grupos OH se orienta hacia el centro metálico de cobre. En todos los sólidos se observó la formación de la fase hidrotalcita, y de la fase Cu(OH)) en los sólidos con mayor contenido de cobre, lo que puede ser atribuido al efecto Jahn-Teller. Los resultados mostraron que los sólidos con mayor contenidode cobre colapsan en temperaturas menores. En todas las muestras se observaron eventos como:descomposición de la estructura HTLc, formación de óxidos metálicos y descomposición decarbonatos que quedaron ocluidos en los poros de los sólidos debido al colapso de la estructuralaminar.

Palabras clave: Hidrotalcitas, cobre, colapso de estructura.

Abstract

Hydrotalcite-like compounds have been used in catalysis, medicine, environmental chemistry, and other applications. Depending on the metals present, the solids obtained by calcination can be used due to their basicity, memory effect, and high specific surface area. This study describes some characteristics of hydrotalcites based on Cu-Zn-Al. The solids were characterized by AAS, XRD, FTIR, DSC and TGA. In the FTIR spectra it was observed that in the solids with higher copper contents the band signed to O••H stretching (M••OH, H••OH) was moved to lower wave number values, because electron density of hydroxide groups orients toward the metallic copper center. In all materials hydrotalcite phase formation was observed and the Cu(OH)) phase in solids with higher copper content was detected, fact attributed to the Jahn-Teller effect. Results indicate that the collapse of the structure occurs at lower temperatures in the case of solids with higher copper content. In all the tested materials the decomposition of the HTLc structure and the formation ofmetal oxides was observed, as well as decomposition of carbonate ions occluded in the solid dueto the collapse of the lamellar structure.

Palabras clave: Hydrotalcite, copper, collapse of structure.

Resumo

Os compostos do tipo hidrotalcita podem ser usados nas áreas de catalise, medicina, química ambiental, entre outras. Dependendo dos metais presentes, os sólidos obtidos pela calcinação de hidrotalcitas também podem ser usados devido a propriedades tais como: caráter básico, efeito de memória e elevada área superficial especifica. Neste estudo descrevem-se algumas características das hidrotalcitas baseadas em Cu-Zn-Al. Na caracterização dos sólidos usaram-se astécnicas AAS, DRX, FTIR, TGA e DSC. Observou-se nos sólidos com maior conteúdo de cobre que o estiramento O••H (M••OH, H••OH) se desloca a valores menores de numero de onda, devido a que a densidade eletrônica dos grupos hidróxido se orienta em direção ao centro metálico de cobre. Em todos os materiais observou-se a fase hidrotalcita e nos sólidos com maior conteúdo de cobre foi detectada a fase Cu(OH)), fato atribuído ao efeito Jahn-Teller. Os resultados indicam que o colapso da estrutura acontece em temperaturas menores no caso dos sólidos com maior conteúdo de cobre. Em todos os materiais observaram-se decomposição da estrutura HTLc, formação de óxidosúmetálicos, e a decomposição dos íons carbonato que ficaram ocluídos nos sólidos devido ao colapsoda estrutura lamelar.

Introducción

Los hidróxidos dobles laminares (HDLs) o compuestos del tipo hidrotalcita (HTLc) pertenecen al tipo de arcillas amónicas que poseen una estructura representada por la siguiente fórmula:

Donde M(II) y M(III) corresponden a metales con cargas 2+ y 3+, respectivamente; el término Anx/n corresponde a la presencia de un anión que estabiliza la carga positiva, generada por la incorporación del metal en estado de oxidación 3+ en la red de un hidróxido de un metal divalente (1, 2).

El término hidrotalcita (HTLc) corresponde al compuesto con la fórmula general Mg₆A₁₂(OH)₁₆CO3•H2O, donde la fracción atómica del Al³⁺ corresponde a 0,25 y la del Mg²⁺ a 0,75 de los metales presentes (1). La estructura de las hidrotalcitas se fundamenta en la brucita [Mg(OH)2] que posee una geometría laminar de alta simetría, donde el catión Mg²+ está situado en el centro de un octaedro y coordinado a seis grupos OH. En este compuesto los octaedros comparten los lados formando láminas planas e infinitas que se apilan unas sobre otras y que se mantienen unidas a través de interacciones de tipo puente de hidrógeno (2, 3).

Cuando en la estructura de la brucita los iones Mg²⁺ son sustituidos por iones trivalentes con radios atómicos similares al del magnesio, se generan cargas positivas a lo largo de las láminas, las cuales deben ser compensadas con la presencia de aniones que se incorporan en los espacios existentes entre una lámina y otra. Sin embargo, debido a que los aniones no ocupan todo el espacio entre las láminas, quedan espacios libres en los que se depositan moléculas de agua (4, 5).

Los cationes M²⁺ más estudiados en la literatura son Mg²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Zn²⁺ y Cu²⁺, mientras que los cationes M³⁺ más comunes son Al³⁺, Cr³⁺ y Fe³⁺, pudiendo ser usados todos los cationescon radios iónicos entre 0,5 e 0,8 Å (1, 5). Las hidrotalcitas no se limitan a poseer en su estructura solo un catión divalente y otro trivalente, ya que estas cantidades pueden variar siempre y cuando la suma de los iones divalentes y trivalentes esté en el límite de los valores de x necesarios para que ocurra la formación de la estructura. En este contexto se han sintetizado hidrotalcitas que contienen cobre y zinc (6, 7), cobre y cobalto (8), níquel y zinc (7) y otras combinaciones (1).

Las hidrotalcitas están constituidas por celdas unitarias ortorrómbicas con una simetría R-3m y un valor del parámetro c, que es tres veces la distancia entre dos láminas sucesivas. El parámetro de celda c es determinado por el tamaño y por la cantidad de aniones presentes entre las láminas, mientras que el parámetro de celda a, depende del tipo y de la cantidad de los cationes presentes (2). En cuanto a los aniones, el más estudiado es el carbonato, debido a su estabilidad y a que se descompone en dióxido de carbono por efecto de la temperatura. Otros aniones empleados en la síntesis de hidrotalcita son: F^-, C1^-, Br^-, I^-, (C1O₄)^-, (NO₃)^-, (CIO₃)^-, (IO₃)^-, OH^-, (CrO₄)^2- (1, 2), así como polioxometalatos y aniones orgánicos (9).

Debido a las propiedades químicas de las hidrotalcitas, estas pueden dar origen a una gran variedad de productos a través de tratamientos térmicos que permiten obtener óxidos mixtos o mezclas de óxidos con propiedades que permiten diferentes propósitos: elevada área superficial específica, buena estabilidad térmica, alta dispersión y carácter básico. Estas propiedades han conducido a que dichos materiales hayan recibido mucha atención y aplicación en diversas áreas. En medicina, por ejemplo, las hidrotalcitas pueden ser utilizadas como agentes en el tratamiento de úlceras pépticas a través de la adsorción de la pepsina cargada negativamente dentro de las superficies cargadas positivamente. A nivel industrial se usan como componentes en los materiales de PVC, lo que permite que se conserve la fuerza y blancura del PVC durante más tiempo (10).

Este estudio se centra en las características de hidrotalcitas a base de cobre, zinc y aluminio en la obtención de catalizadores para reacciones de purificación y aumento de la producción de hidrógeno, a través de la reacción WGS (7) y reforma de metanol (15). Los resultados revelaron la formación de la estructura del tipo hidrotalcita en todos los materiales. También se observó que la composición de los materiales puede contribuir con la estabilidad térmica y con la formación de una o dos fases en los sólidos, notándose que en los materiales con mayor contenido de cobre elefecto Jahn-Teller conduce a la formación de partículas de hidróxido de cobre (II).

Materiales y métodos

Preparación de los materiales

Se prepararon los precursores de los catalizadores con estructura del tipo hidrotalcita (HTLc) por el método sal-base a pH constante (1). Para la síntesis de los precursores se mezcló una solución salina que contenía nitrato de cobre (Cu(NO3)2•6H2O) de grado analítico (marca Merck), nitrato de zinc (Zn(NO3)2•6H2O) de grado analítico (marca Merck) y nitrato de aluminio (Al(NO3)3•9H2O) de grado analítico (marca Merck) con una segunda solución que contenía hidróxido de potasio (KOH) de grado analítico (marca Vetec) y carbonato de potasio (K2CO3) de grado analítico (marca Vetec), manteniendo el pH a 8,3 y bajo agitación durante 2 h a 65 °C. El sólido formado se separó por filtración al vacío y se lavó con agua desionizada hasta la eliminación total de la especie nitrato; el material resultante se secó a 60 °C durante 24 h. Las muestras obtenidas fueron codificadas deacuerdo al número de moles de los metales presentes en cada sólido presentados en la Tabla 1.

Caracterización de los materiales

Los sólidos sintetizados fueron caracterizados usando espectroscopia de absorción atómica (AAS), espectroscopia en la región del infrarrojo medio con transformada de Fourier (FTIR), análisis termogravimétrico (TGA), calorimetria diferencial de barrido (DSC) y difracción de rayos X (DRX). La determinación del contenido de los metales por (AAS) en los sólidos sintetizados se realizó en un equipo Unicam Modelo Solaar 969, previa disolución de los sólidos en medio ácido.

Los DRX de los sólidos del tipo hidrotalcita fueron obtenidos en un equipo BRUKER modelo D8 ADVANCE, usando radiación CuKai, generada a 4o kV y 3o mA, en el intervalo de medición de io-8o° 26 usando un paso de o,o2 °/s.

Los análisis FTIR fueron realizados en un equipo Shimadzu modelo IRAffinity, en la región entre 4ooo y 4oo cm^-i. Para estos análisis las muestras fueron dispersadas en bromuro de potasio en una relación isioo y después prensadas en pastillas que fueron analizadas en la región de número de onda antes mencionada.

Resultados y discusión

Las relaciones molares y los códigos usados para identificar los sólidos sintetizados son mostrados en la Tabla 1. Las relaciones molares obtenidas a trav s espectrometria de absorción atómica muestran un alto grado de correspondencia entre los valores teóricos (Cu/Zn = 2,o o i,o; Cu/Al = i,5 o i,33) y los obtenidos experimentalmente, lo cual comprueba la efectividad del método de síntesis.

Los gráficos de difracción de rayos X (Figura 1) confirman la presencia de la estructura hidrotalcita en todos los sólidos. Sin embargo, en los materiales con menor contenido de aluminio se observaron señales que indican la formación de algunas partículas de hidróxido de cobre [Cu(OH)₂]. Esto puede atribuirse al efecto Jahn-Teller que presentan los compuestos de Cu(II), donde ocurre una distorsión de la simetria octaédrica que conduce a la estabilización de los compuestos, afectando la formación de la fase hidrotalcitas en estos materiales (15).

En este sentido, se observa que el aumento del metal trivalente ayuda a estabilizar la estructura del tipo hidrotalcita, debido al distanciamiento de las unidades de Cu(OH)₂, disminuyendo asi el efecto Jahn-Teller.

El sólido Cu₀₃₃Zn₀₃₃Al₀₃₃ presentó el difractograma con los picos correspondientes a la estructura HTLc más estrechos y simétricos, lo que indica que en este material la presencia de mayor cantidad de zinc y de aluminio permite tener un material en el cual los átomos de cobre están menos próximos entre si, disminuyendo la posibilidad de ocurrencia del efecto Jahn-Teller, lo cual favoreció la formación de la fase hidrotalcita. Lo anterior se verifica a través del mayor tamaño de partícula (Dp) de la fase de la estructura HTLc de este material (Tabla 1). En los otros materiales el menor tamaño de las particulas es atribuido a la presencia de la fase Cu(OH)₂ que puede actuar como una barrera entre las particulas de la estructura HTLc, disminuyendo su tamaño.

En relación al parámetro de celda c (Tabla 1), los valores no mostraron una tendencia asociada al aumento del anión carbonato en la estructura, lo que puede ser asociado a la presencia de particulas de hidróxido de cobre, las cuales pueden estar presentes tanto en la superficie de los sólidos, como en las regiones interlaminares. En el caso del parámetro de celda a, los materiales con más contenido de zinc presentaron mayores valores, debido a que este elemento posee mayor radio atómico (0,74 Å) que el cobre (0,72 Å).

Los espectros FTIR de los sólidos muestran varias bandas que son características de las estructuras HTLc que contienen el anión carbonato (Figura 2). Se observa que, en los sólidos con las cantidades más altas de cobre la banda originada por el estiramiento O-H (M-OH, H-OH) se desplaza ligeramente hacia valores más bajos de número de onda. Esto se debe a que la densidad electrónica del grupo OH se orienta hacia el centro metálico de cobre por su baja densidad electrónica en el orbital 4s (3d¹⁰ 4s¹), lo que conduce a la disminución de la frecuencia de vibración O-H en relación a otros elementos de la primera serie de transición (16).

La banda asociada a la interacción entre las moléculas de agua y los iones carbonato (3000-3100 cm^-1) fue observada únicamente en el espectro de la muestra Cu_{0 33}Zn_{0 33}Al_{0 33}, lo cual puede deberse al mayor contenido de carbonato y al mayor espacio entre las láminas registrado en este sólido, como se observó a través de los valores del parámetro c. Lo anterior contribuye con el aumento del volumen en el que pueden estar ubicadas las moléculas de agua, facilitando su difusión e interacción con los carbonatos presentes.

A través de los análisis de termogravimetría y calorimetría diferencial de barrido (Figura 3) se evidenció que la estructura HTLc del sólido Cu_{0 50}Zn_{0 25}Al_{0 25} es la menos estable, colapsando a 139 ° C (Tabla 1), mientras que en el caso de los otros materiales el colapso ocurrió en temperaturas más altas y próximas entre sí. Este hecho concuerda con la presencia de la fase Cu(OH)₂ observada por DRX, lo cual comprueba la incidencia del efecto Jahn-Teller en la estabilidad de la estructura HTLc.

En todos los sólidos se evidenciaron varios procesos durante el calentamiento que están relacionados con la salida de agua fisisorbida en la superficie de los sólidos y la que está presente entre las láminas de la estructura. Seguido a este proceso, los aniones carbonato y grupos hidróxido se descompusieron y se formaron óxidos de cobre y zinc, a temperaturas inferiores a 350 °C, y óxidos de aluminio entre 400 y 500 °C.

En relación con el calor necesario para que ocurran los procesos característicos de la descomposición de hidrotalcitas (curva de DSC), se observa que el mayor requerimiento energético para la salida del agua antes del colapso se registra en los sólidos con mayor contenido de aluminio, lo que puede atribuirse a que este elemento forma hidróxidos con multitud de cavidades que retienen mayor cantidad de agua; esto se evidencia a través de los gráficos de TGA de los materiales. Después de la salida de moléculas de agua, ocurren reacciones de descomposición de los grupos hidróxidos y de los aniones carbonato, con el subsecuente colapso de la estructura HTLc y la formación de los óxidos metálicos. En todos los materiales se originó un segundo pico en temperaturas inferiores a 350 °C que está asociado a los procesos de descomposición ya mencionados. Posteriormente, a temperaturas mayores se observaron picos atribuidos a la formación de los óxidos de aluminio o de aluminatos.

En temperaturas superiores a 600 °C se observaron pérdidas de masa que pueden deberse a la salida de CO2, producto de la descomposición de los aniones carbonato que quedaron ocluidos en los poros de los sólidos debido al colapso de la estructura, o que pudieron haber reaccionado con los iones metálicos presentes para formar especies del tipo (Cu,Zn)Al_xOy(CO3)_z que también se descomponen a altas temperaturas liberando CO2 (17).

Conclusiones

El método de síntesis permitió obtener la estructura HTLc en todos los materiales, sin embargo, el aumento del contenido de cobre condujo a la formación de pequeñas cantidades de la fase Cu(OH)₂ que limitan el crecimiento de las partículas de la estructura HTLc y disminuyen la estabilidad térmica de los sólidos formados. Todos los materiales presentaron señales asociadas a la presencia de las especies características de hidrotalcitas que contenían el ion carbonato. Se observó que el aumento del contenido de aluminio condujo a una mayor retención de moléculas de agua en la zona interlaminar y a una mayor interacción entre estas y los iones carbonato, así como al aumento de la estabilidad térmica de los sólidos. El efecto Jahn-Teller se evidenció a través de la formación del Cu(OH)₂ en los sólidos con mayor cantidad de cobre y en el aumento de la frecuencia de vibración Cu-O-H en estos materiales. Se observó que la descomposición de la fase HTLc a bajas temperaturas conduce al encapsulamiento de aniones carbonato al interior de los sólidos, bien sea en la forma del CO₂, producto de reacciones de descomposición o como especies del tipo (Cu,Zn)Al_xO_y(CO₃)_z, que pueden formarse por la reacción con los iones metálicos presentes, las cuales se descomponen en temperaturas mayores de 600 °C.

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